一、用液體試劑配制： 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積 ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？ 查表知：20%時ρ1

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何計算溶液濃度：學習濃度基本知識、進行滴定、計算出水族箱的鹽度

在化學定義中，“溶液”是兩種物質(zhì)的均勻混合體，這兩種物質(zhì)分別是溶劑以及溶化在其中的溶質(zhì)。“濃度”是表示有多少溶質(zhì)溶解在溶劑中的一種測量結(jié)果。計算溶液的濃度在很多方面都有應(yīng)用，其中涉及的化學原理在很多應(yīng)用上都是相似的，不管你是測量洗澡水的含氯量，或是分析血液樣本。本指南將教給你溶液化學的基本原理的一小部分，然后幫助你掌握它的基本實際應(yīng)用之一 - 水族箱維護。第一部分：學習濃度基本知識

單一溶液，已知溶液的物質(zhì)的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。 2.如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。 3.如果題目中給出了溶液的體積，則可以根據(jù)溶液的體積直接計算物質(zhì)的量濃度。 4.如果題目中沒有給出溶液的體積，而是給出

第1步：學習如何寫濃度的表示。

氯化鉀a克溶于水后體積為b升,那摩爾濃度為a/75.5/b（單位：摩爾/升） 100mg/ml就是100g/L 100/75.5=1.32mol/L

溶液濃度可以簡單表示為溶質(zhì)的量除以溶化在其中的溶劑的量。然而，由于對給定的一種物質(zhì)的“數(shù)量”有不同的表示方式，因此濃度的書寫表示方法也就不止一種。下面是一些最常見的：

稀釋倍數(shù)=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L，10%稀釋一倍就是5% 稀釋是指對現(xiàn)有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小，但溶質(zhì)的總量不變。 稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度

“克每升（g/L）”，大量的以克為重量單位的溶質(zhì)溶解在某一給定容積的溶液中（這不一定正好跟溶劑的體積一樣），通常用于固體溶質(zhì)溶解于液體溶劑中構(gòu)成的溶液。

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋質(zhì)量分數(shù)、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。 ω2：濃溶液質(zhì)量分數(shù)、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？ 查表知：20%時ρ1 =1

“摩爾濃度（M）”，溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積。常用于化學。

計算edta標準溶液的濃度的公式為：CEDTA=mZnO/（V1-V0）×0.08138 其中：m表示： 基準ZnO的質(zhì)量，g； V1表示：EDTA溶液的體積，ml； V0表示：空白試驗EDTA溶液的體積，ml； 0.08138表示：100mlEDTA相當以g表示ZnO的質(zhì)量。 擴展資料： 計算edta標

“百萬分之一（ppm.）”，在一百萬份溶液中溶質(zhì)所占的份數(shù)（通常用克表示），乘以106。通常用于非常稀釋的水溶液（水的質(zhì)量是很容易找到，因為 1 升水 = 1000 克）。

溶液百分比濃度的計算公式為： 溶液的質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% *其中 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量。 擴展資料體積濃度 （1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸

“百分比”。在一百份溶液中溶質(zhì)所占的份數(shù)（通常用克表示），溶液濃度的結(jié)果用百分比%表示。

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質(zhì)的量；v：溶液體積。 溶液稀釋的計算： 核心：加的是溶劑，與溶質(zhì)無關(guān)，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 c1·V1 = c2·V2 稀釋前溶質(zhì)的濃度 × 稀釋前溶液的體積 = 稀釋后溶質(zhì)的濃度 × 稀釋后溶液的體積。 質(zhì)量分數(shù)與濃度的轉(zhuǎn)化公式

第2步：知道你需要找到的濃度的數(shù)據(jù)。

物質(zhì)的量濃度 化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算,利用化學反應(yīng)進行定量分析時,用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(zhì)(用字母B表示)的物質(zhì)的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,用符號CB(B是小字)表示,常

除了摩爾濃度（見下文）以外，為得到上述濃度的通用表達式，需要你知道溶質(zhì)的質(zhì)量或生成的溶液的容積。許多化學問題要求你找到溶液濃度，但并不直接給你這些數(shù)據(jù)。如果沒有這些直接數(shù)據(jù)，你得要將你所得到的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成你需要知道的數(shù)據(jù)。

解：7g結(jié)晶草酸（H2C2O4·2H2O）中含草酸的質(zhì)量=7g*90/126=5g 溶液中含水的質(zhì)量=93g+（7g-5g）=95g=0.095Kg 草酸溶液中水的物質(zhì)的量n（H2O）=95g/18g/mol=5.28mol 溶液質(zhì)量分數(shù)=5g/(7g+93g)*100%=5% 草酸的物質(zhì)的量n（H2C2O4）=5

“示例：”，假設(shè)我們需要知道將1/2茶匙的餐桌鹽溶解在2升水中所形成的溶液的濃度（用克/升來表示）。我們已經(jīng)知道1茶匙的鹽大約重6克。那么在這個示例中數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換比較簡單：1/2茶匙鹽 x 6克/茶匙鹽 = 3克鹽。3 克鹽除以 2 升水 = 1.5 g/L

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 相關(guān)例題 1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m，和溶液的體積V，假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，和溶液的體積V， 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，和溶液的密度p，溶

第3步：學習如何計算摩爾濃度。

一、藥物濃度的表示方法 藥物濃度是指一定量液體或固定制劑中所含主藥的分量。表示混合物組成標度的量可分為4類：1．“分數(shù)”；2．“質(zhì)量濃度”；3．“比例濃度”；4．“濃度”。在醫(yī)療工作和動物實驗中最常用的是“分數(shù)”和“質(zhì)量濃度”，有時也用“比例濃度

計算摩爾濃度需要你知道溶質(zhì)的摩爾數(shù)，如果你知道溶質(zhì)的質(zhì)量和化學表達式，摩爾數(shù)可以很容易得出。每個化學元素都有已知的“摩爾質(zhì)量”（MM）- 對于一摩爾該化學元素的特定的數(shù)量。這些摩爾數(shù)顯示在元素周期表中（一般在每個元素的化學符號和名稱的下面）。只需將溶質(zhì)的組成元素的摩爾質(zhì)量相加起來，就能得到溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。然后將已知的溶質(zhì)質(zhì)量乘以（1/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量MM），就能得到溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，無論是質(zhì)量還是物質(zhì)的量，所以有兩個公式：m1.*w1=m2*w2 c1*v1=c2*v2

“示例：”，讓我們找到上述鹽溶液的摩爾濃度。也就是，我們在2升水中溶解了3克的鹽（NaCl）。首先，在元素周期表上找到Na和Cl的摩爾質(zhì)量。Na = 約 23 g/mol；Cl = 約 35.5 g/mol。因此，氯化鈉的摩爾質(zhì)量MM = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol3克的NaCl x （1 mol NaCl/58.5 g NaCl) = 0.051 摩爾氯化鈉0.051摩爾氯化鈉 / 2 升水 = 0.026 M 氯化鈉

如果是單一溶液，已知溶液的物質(zhì)的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。 例如：1mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol/L，c(SO42-)=1mol/L。就不需要知道體積。 如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。 例如：50mL 1mol/L的Na2SO4溶液

第4步：練習基本濃度問題。

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 相關(guān)例題 1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m，和溶液的體積V，假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，和溶液的體積V， 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，和溶液的密度p，溶

上述是所有你需要知道的計算最簡單條件下的濃度的知識。如果你知道溶液的質(zhì)量或是容積，以及添加的溶質(zhì)的質(zhì)量，或從問題提供的信息中能夠?qū)С鲞@些數(shù)據(jù)，那么你應(yīng)該能夠輕松計算溶液的濃度。讓我們來做一些基本濃度問題的練習，熟練你學到的技能。請參閱下面的示例問題：

基本公式：c=1000ρω/M 式中： c-----物質(zhì)的量濃度 單位mol/L 1000------1000毫升 單位ml ρ------密度 單位 g/ml ω----質(zhì)量分數(shù) % M------溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位g/mol 這篇文檔有完備的解：https://wenku.baidu.com/view/2bfbc8503c1ec5da50e270fd.

將1.5克氯化鈉NaCl加入水中制成400mL溶液，這個溶液的NaCL摩爾濃度是多少？

此題不完整，如果溫度在室溫下的話 1.OH為0.1mol/l h為1*(10的-13次方） 2.OH為0.5*（10的-13次方），H為0.2mol/l 主要是根據(jù)H*OH＝10的-14次方得來的 過程就是先從0.1mol/l的NAOH得知OH的濃度為0.1mol/l,也就是10的-1次方 再用10的-14次方除以

將0.001克鉛（Pb）加入150升水中，該溶液以ppm表示的濃度是多少？（請記住，1 L 水 = 1000 克），在這種情況下，因為溶質(zhì)的加入，溶液的體積只會發(fā)生極少量的改變，所以可以用溶劑的體積作為溶液的容積。

滴定度計算通式： T=C*M 式中： T——被測物質(zhì)的滴定度，mg/ml； C——標準滴定溶液的濃度，mol/L； M——與1摩爾的標準滴定溶液相當?shù)谋粶y物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，g/mol；（與反應(yīng)關(guān)系式有關(guān)，舉例如下） 1）用氫氧化鈉滴定鹽酸： 1摩爾NaOH和1摩爾HCI反應(yīng)，

將1/2摩爾的KCl加入到水中制成0.1L的溶液，計算其溶液的濃度，以克每升單位表示。在這一問題，你需要倒推，使用氯化鉀的摩爾質(zhì)量計算出氯化鉀溶質(zhì)的克數(shù)。

0.1538mol/L 生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)是0.9%,生理鹽水的密度是1000g/L,溶質(zhì)氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol,通過以上數(shù)據(jù)得出生理鹽水的量濃度是0.9/100 * 1000g/L / 58.5g/mol ≈ 0.1538mol/L 物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積

第二部分：進行滴定

有體積體積比濃度和質(zhì)量質(zhì)量比濃度。溶質(zhì)除以溶質(zhì)加溶劑，然后乘以百分之百就對了。

第1步：了解什么時候滴定是適當?shù)摹?/p>

怎樣計算溶液濃度 解 溶液濃度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 例：100克氫氧化鈉溶解定容到500毫升，求其摩爾濃度 100/40*1000/500=5

滴定是化學家用于計算溶液中溶質(zhì)的量的技術(shù)。要執(zhí)行滴定法，需要創(chuàng)建一種你的溶液中的溶質(zhì)與另一種反應(yīng)物（通常也溶化在這種溶液中）之間的化學反應(yīng)。因為你知道第二次反應(yīng)物的精確量，也知道它與溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的化學公式，可以通過測量需要添加多少的反應(yīng)物才能與溶質(zhì)完成反應(yīng)，計算得出溶液中溶質(zhì)的量。

因此，當你不知道溶液中初始添加了多少溶質(zhì)時，滴定是非常有用的計算溶液濃度的手段。

如果你已經(jīng)知道溶液中有多少溶質(zhì)，則不需要滴定 - 只是測量溶液的體積，然后用第一部分教的計算方法就可以計算溶液濃度了。

第2步：設(shè)置你的滴定設(shè)備。

準確滴定要求干凈、準確、專業(yè)級的化學設(shè)備。用帶臺架的校準滴定管和下面的錐形燒瓶或燒杯設(shè)置一個滴定區(qū)。滴定管的尖端應(yīng)在燒杯或頸內(nèi)，不接觸任何內(nèi)壁部分。

確保所有設(shè)備已經(jīng)過清洗，用去離子水沖洗，并且干燥。

第3步：填充你的燒瓶和滴管。

取一少部分未知濃度的溶液，精確測量其容積。溶質(zhì)溶解時，它會均勻擴散在整個溶液中，所以這一小部分的樣本的濃度與原始采樣溶液的濃度相同。滴管中吸入已知濃度的將與未知濃度溶液反應(yīng)的溶液。記錄吸入滴管中的溶液的確切容積 - 你將會減去滴管中剩余的容積量，以計算得出滴走到反應(yīng)溶液中的容積量。

注意：如果滴管中的溶液與燒瓶中未知濃度的溶質(zhì)的反應(yīng)沒有顯示任何反應(yīng)的跡象，你需要向燒瓶中添加一種指示劑。在化學中，指示劑是顯示溶液中反應(yīng)達到其等價點或結(jié)束點時發(fā)生顏色改變的化學品。指示劑通常用于涉及酸堿反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的滴定，而且指示劑可以有很多種。咨詢化學教材或聯(lián)機指南來找到適合你的反應(yīng)的指示劑。

第4步：開始滴定。

滴定是將溶液逐漸從滴管添加到燒瓶溶液中的過程。使用磁性攪拌器或一根玻璃棒輕輕攪合溶液，促進其化學反應(yīng)。如果你的溶液的反應(yīng)明顯，應(yīng)該能夠看到反應(yīng)的跡象 - 顏色更改、泡沫、生成產(chǎn)物等等。如果你使用一個指示劑，從滴管中每一滴溶液滴入燒瓶時，都要觀察其顏色。

如果你的反應(yīng)會導致 ph 值或電位的更改，可以向燒瓶中插入 pH 值讀數(shù)計或是電位器，以監(jiān)測反應(yīng)進展情況。

為得到更精確滴定，按上述方法監(jiān)測 ph 值或電位，在添加了少量的滴定后，記錄讀數(shù)。做出添加的滴定量和溶液 ph 值或電位讀數(shù)相對應(yīng)的圖形。在反應(yīng)等值點圖形曲線的斜率會發(fā)生急劇的改變。

第5步：滴定過程要慢。

隨著反應(yīng)接近其終點，放慢滴定，一點一點地滴。如果你使用一個指示劑，你可能會注意到它顏色閃爍的時間在延長。這個時候滴定要盡可能慢，直至你到達導致反應(yīng)到達其終點的那一滴。對于指示劑，你要觀察最早導致持久性色彩變化的那一滴。

第6步：* 記錄滴管中剩余的溶液的容積。

從減去這從您的初始滴管卷，您可以找到你使用的滴定精確量。

第7步：計算溶液中溶質(zhì)的量。

利用你的滴定液和溶液反應(yīng)的化學方程式，來找出燒瓶或燒杯中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。一旦你找出了溶質(zhì)的摩爾數(shù)，可以簡單地除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積，以得出該溶液的摩爾濃度；或?qū)⒛枖?shù)轉(zhuǎn)換為克數(shù)，除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積，得出以克每升為單位的濃度。這需要對化學計量學有一個基本的了解。

例如，我們用25毫升的 0.5 M NaOH 滴定HCl和水的溶液到其平衡點。HCl溶液在滴定前有 60 mL 的容積。在我們的溶液中有多少摩爾的 HCl 呢？

讓我們先看看 NaOH 和 HCl 的化學方應(yīng)式：“ NaOH + HCl > H2O + NaCl”

在此情況下，一分子 NaOH 與一分子的 HCl 反應(yīng)生成產(chǎn)物（水和氯化鈉）。所以，由于你添加剛剛好的氫氧化鈉來中和所有的 HCl，在反應(yīng)中消耗的氫氧化鈉的摩爾數(shù)應(yīng)該等于燒瓶中 HCl 的摩爾數(shù)。

所以，讓我們來找出氫氧化鈉的摩爾數(shù)。25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 moles NaOH/1 L) = 0.0125 摩爾NaOH。

因為我們從該化學反應(yīng)式中得出消耗的 NaOH 的摩爾數(shù) = 溶液中 HCl 的摩爾數(shù)，我們現(xiàn)在知道溶液中有 0.0125 摩爾的 HCl 。

第8步：計算溶液濃度。

現(xiàn)在，你已經(jīng)知道溶液中溶質(zhì)的量，很容易得出溶液的摩爾濃度。只需簡單地將溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以該樣品溶液的容積（不是你從很大的溶液中取走樣品的那個容積），得到的濃度也就是那個很大容積溶液的濃度！

要找到上述樣例中的摩爾濃度，只需用 HCl 的摩爾數(shù)除以燒瓶中溶液的容積。0.0125 moles HCl x (1/.060 L) = 0.208 M HCl。

要將摩爾濃度轉(zhuǎn)換為 g/L、ppm，或百分比濃度，你需要將溶質(zhì)的摩爾數(shù)轉(zhuǎn)換為重量單位（使用溶質(zhì)化合物的摩爾質(zhì)量）。對于 ppm 和百分比濃度，你還需要將溶液的容積轉(zhuǎn)換為重量單位（使用換算系數(shù)例如密度，或者簡單地稱重），然后分別將結(jié)果乘以 106 或是 102。

第三部分：計算出水族箱的鹽度

第1步：獲得你的水族箱的液體樣本。

仔細記錄樣本的容積。如果可能的話，用國標單位例如 mL 來標記容積 - 這樣很容易轉(zhuǎn)換為單位升。如果無法辦到 - 比如你手頭只有廚房用的量杯，那么也很容易在網(wǎng)上查找到將英制單位轉(zhuǎn)為國標單位的方法。

在此示例中，我們將測試水族箱中水的鹽度。鹽度只是表明水中鹽（NaCl）的濃度的一個表示名詞。為完成我們的目標，讓我們先取一點比如3mL的水族箱中水的樣本，假定我們想得到以g/L為單位表示的濃度。

第2步：滴定樣本。

選擇一種滴定劑，可以與你的樣本溶液發(fā)生看得見的化學反應(yīng)。在這種情況下，我們將使用一種0.25 M AgNO3的溶液，這種化合物與NaCl反應(yīng)將產(chǎn)生不溶性氯鹽，反應(yīng)方程式為：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。這種鹽（AgCl）是一種可以看到的絮狀的白色產(chǎn)物，浮在水面上，可以從溶液中篩選出來。

從一根滴管或一個小注射器向水族箱水樣品中滴定銀，直至溶液“停止”變得渾濁。對于這么少的樣本，一定要仔細觀察每一滴的反應(yīng)和準確確定到底滴入了多少銀。

第3步：滴定到反應(yīng)的終點。

當銀停止向溶液中增加絮狀物時，你可以記錄所添加的毫升數(shù)。非常慢地滴定 AgNO3，仔細觀察溶液，特別是在接近終點附近。

對于我們的示例，讓我們假設(shè)用了 3mL 的 0.25 M AgNO3 慢慢滴定到 3mL 水樣本中，直到停止產(chǎn)生乳狀產(chǎn)物。

第4步：確定使用的滴定劑的摩爾數(shù)。

這一步很容易 -- 只是用你添加的滴定劑的容積數(shù)乘以滴定劑的摩爾濃度。這樣就可以得到消耗的滴定劑的摩爾數(shù)。

3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (0.25 moles AgNO3/1 L) = 0.000075 摩爾 AgNO3。

第5步：確定溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

使用反應(yīng)方程式將 AgNO3 摩爾數(shù)轉(zhuǎn)換為 NaCl 的摩爾數(shù)。我們的反應(yīng)方程式為：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。因為1個摩爾的 AgNO3 與1個摩爾的 NaCl 產(chǎn)生反應(yīng)，所以我們知道我們水樣本中 NaCl 的摩爾數(shù) = 添加的AgNO3的摩爾數(shù)：0.000075 摩爾。

在這種情況下，1摩爾的 AgNO3與1摩爾的 NaCl 發(fā)生反應(yīng)。然而，如果是 1 摩爾的滴定劑與 2 摩爾的樣本溶液發(fā)生反應(yīng)，需要將滴定劑的摩爾數(shù)乘以2以得到樣本溶液的摩爾數(shù)。

相反地，如果是 2 摩爾的滴定劑與 1 摩爾的樣本溶液發(fā)生反應(yīng)，需要將滴定劑的摩爾數(shù)除以2以得到樣本溶液的摩爾數(shù)。

這些規(guī)則可以相應(yīng)縮放到 3摩爾滴定劑對1 摩爾溶質(zhì)，4摩爾滴定劑對1摩爾溶質(zhì)，等等，以及1摩爾滴定劑對3摩爾溶質(zhì)，1摩爾滴定劑對4摩爾溶質(zhì)等等。

第6步：將溶質(zhì)的摩爾數(shù)轉(zhuǎn)換成克數(shù)。

若要執(zhí)行此操作，你需要計算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，然后用它乘以溶質(zhì)的摩爾數(shù)。若要找到氯化鈉的摩爾質(zhì)量，請使用元素周期表，查找鈉 (Na) 和氯離子 (Cl) 的原子量并相加。

Na的摩爾質(zhì)量 = 22.990。Cl 的摩爾質(zhì)量 = 35.453。

22.990 + 35.453 = 58.443 g/mol

0.000075 NaCl摩爾數(shù) x 58.442 g/mol = 0.00438g NaCl。

注意：如果一個分子中有多個相同種類的原子，則需要乘以多次這個原子的摩爾質(zhì)量。例如，如果想要得到 AgNO3的摩爾質(zhì)量，需要將氧的摩爾質(zhì)量乘以3，應(yīng)為分子中有3個氧原子。

第7步：計算最終濃度。

我們已經(jīng)知道溶質(zhì)的以克為單位表示的質(zhì)量，也知道樣本溶液的容積。剩下要做的就是相除：0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 g NaCl/L

海水的鹽度大約是 35 g NaCl/L。所以這個水族箱的水對海洋魚來說還不夠咸。

小提示

盡管溶質(zhì)和溶劑在單獨存在時可以是不同的狀態(tài)（固體、液體或氣體），當溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液后，它們都是共同的液體狀態(tài)。

使用透明塑料或玻璃器皿。

Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

警告

保持AgNO3 溶液在密封黑瓶中。它是有點光敏感。

應(yīng)小心處理任何強酸。工作中使用通風櫥或在外面新鮮的空氣中。

戴護目鏡和手套。

如果你想要將你的銀子找回來，那么：Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 + 2 Ag (s) 記住 (s) 代表是固體。

擴展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

怎樣計算溶液稀釋倍數(shù)？

稀釋倍數(shù)=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L，10%稀釋一倍就是5%

稀釋是指對現(xiàn)有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小，但溶質(zhì)的總量不變。

稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度所得的商。

溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導電的非電解質(zhì)溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應(yīng)稱為溶膠。其中，溶質(zhì)相當于分散質(zhì)，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

1、嚴格意義上，每次檢測樣品都要帶標準品，擬合標準曲線。原因是每次檢測都要受不同條件的影響，比如人為操作，環(huán)境的變化等。

2、盡量把樣本同時檢測這樣就可以就可以節(jié)約了。

3、一般來說，ELISA是不需要稀釋的，除非測定值超過標準品的上限，這樣推算出來的結(jié)果可能誤差較大，然后可以根據(jù)推算出來的結(jié)果，把它稀釋到標準品的范圍就可以了！

4、可以使用稀釋標準品的稀釋液！

配制溶液的計算方法

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質(zhì)量分數(shù)、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。

ω2：濃溶液質(zhì)量分數(shù)、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

擴展資料

配置時應(yīng)注意：

有些化學藥品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為堿性化學物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

要注意計算的準確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（或摩爾分數(shù)）），放到相應(yīng)的試劑柜中。

參考資料來源：百度百科-配制溶液

如何計算edta標準溶液的濃度

計算edta標準溶液的濃度的公式為：CEDTA=mZnO/（V1-V0）×0.08138?

其中：m表示： 基準ZnO的質(zhì)量，g；

V1表示：EDTA溶液的體積，ml；

V0表示：空白試驗EDTA溶液的體積，ml；

0.08138表示：100mlEDTA相當以g表示ZnO的質(zhì)量。

擴展資料：

計算edta標準溶液的濃度的方法：

1、準確稱取于800℃灼燒至恒重的基準物ZnO0.25-0.3g，放于燒杯中，加少量誰潤濕，然后逐滴加入1+1 HCL使其溶解。

2、然后移入250ml容量瓶中，用少量水洗滌燒杯，溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中再加水稀釋至刻度。用移液管移取25ml，放入250ml錐形瓶中，加水20ml，滴加10%氨水至溶液出現(xiàn)渾濁（生產(chǎn)氫氧化鋅沉淀），此時PH值約為8。

3、再加入10ml氨性緩沖溶液（溶解20gNH4Cl于少量水中，加入100ml濃氨水，用水稀釋至1L）及0.5%鉻黑T指示劑4滴（稱取0.5g鉻黑T，加入20ml三乙醇胺，加水稀釋至100ml）。

4、用配置好的標液進行滴定至溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{色即為終點（鉻黑T指示劑若變色遲鈍，應(yīng)新鮮配置或加入少量的NH4OH.HCL防止氧化）。

參考資料：百度百科-乙二胺四乙酸

溶液的平均濃度公式是什么？怎么算？

溶液百分比濃度的計算公式為：

溶液的質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

*其中 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量。

體積濃度

（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。

摩爾濃度（mol/L）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升）

（2）當量濃度(N)

溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質(zhì)的克當量數(shù)/溶液體積（升）

配制溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質(zhì)的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質(zhì)無關(guān)，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

c1·V1?=?c2·V2

稀釋前溶質(zhì)的濃度?×?稀釋前溶液的體積?=?稀釋后溶質(zhì)的濃度?×?稀釋后溶液的體積。

質(zhì)量分數(shù)與濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000ρω/M；c是溶質(zhì)的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

擴展資料

注意事項：

1、氫氧化鈉為堿性化學物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的準確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（或摩爾分數(shù)）），放到相應(yīng)的試劑柜中。

參考資料來源：百度百科-配制溶液