用實際生成物比上理論全部反應生成物。比如1molN2，3molH2，理論上生成2molNH3，如果實際生成是1mol，那么產(chǎn)率是1比上2等于50%。

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何計算化學中的產(chǎn)率：寫下化學方程式、操作實驗

在化學中，反應產(chǎn)量是指通過化學反應所產(chǎn)出的產(chǎn)品的數(shù)額。理論產(chǎn)量是指在完美平衡的反應中所能產(chǎn)出的最大的產(chǎn)品量，但實際產(chǎn)量往往會低于理論產(chǎn)量。為體現(xiàn)反應效率，可以使用下面的公式來計算產(chǎn)率：%產(chǎn)率=（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）x 100。第一部分：寫下化學方程式

這是算產(chǎn)率的公式：原礦入選*回收率/精礦品位*100% 在化學反應中（尤其在可逆反應當中），產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。 在選礦工藝流程中，某一產(chǎn)品的質(zhì)量占入選原礦質(zhì)量的百分比，即為此種產(chǎn)品的產(chǎn)率。 如精礦產(chǎn)率，即精

第1步：計算理論產(chǎn)量。

由乙烯得到乙酸乙酯過程中有H2O、O2參與反應，乙酸乙酯中的O、H來源較多，而C僅來自于乙烯，所以用C來算產(chǎn)率比較好。100t數(shù)量較大，可以簡化為100g，原題相當于100g乙烯制造100g乙酸乙酯 1.乙烯摩爾質(zhì)量為28，乙酸乙酯摩爾質(zhì)量為88, 100g乙烯:10

理論產(chǎn)量是指在實際操作化學實驗之前，通過化學方程式所得到的產(chǎn)量值。

轉(zhuǎn)化率：可逆反應到達平衡時，某反應物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比?？捎靡员硎究赡娣磻M行的程度。 轉(zhuǎn)化率公式：（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度 平衡正向移動,反應物轉(zhuǎn)化率增大,生成

例如：克萊爾制作了0.45克銨，而她之前的預測量是0.5克。那么她的產(chǎn)率是多少呢？

產(chǎn)率=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 )X100% 理論產(chǎn)量就是根據(jù)原料量算出來的產(chǎn)量 希望可以幫到你

0.45/0.5=0.9

就是實際中產(chǎn)物的量比上理論上的計算出產(chǎn)物的量 產(chǎn)率 = 實際中產(chǎn)物的量 / 理論上的計算出產(chǎn)物的量 * 100%

該數(shù)值乘以100。

1、實際產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量，與理論生產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比 2、例如：理論上可以得到產(chǎn)品100克，實際上只得到75克，產(chǎn)率就是74/100*100%=75% 3、由于實際生產(chǎn)過程中有損耗，產(chǎn)率一定小于100%

得到的產(chǎn)率是90%。記錄你的每一起始原料的質(zhì)量。

產(chǎn)率=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 )X100% 理論產(chǎn)量就是根據(jù)原料量算出來的產(chǎn)量 希望可以幫到你

第2步：轉(zhuǎn)換質(zhì)量。

有機反應過程比較復雜，這種計算產(chǎn)率的問題，一般都會有一些中間數(shù)據(jù)，這個時候，就需要你盡量精確自己的計算結(jié)果。不要在中間計算里偷懶，這種題目我覺得沒什么技巧，就是寫出反應，接著計算，多做一些類似的題目就好了，提升自己的計算水平。

將起始原料中每一元素的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成反應物的摩爾數(shù)。你可以通過將其與摩爾質(zhì)量相除得到。摩爾質(zhì)量即化合物中每一原子的每一原子質(zhì)量（周期表上每一元素下方的十進制數(shù)）的加成。

在化學反應的平衡混合物中，指定產(chǎn)物的量占總物質(zhì)量的百分數(shù)稱理論產(chǎn)率或平衡產(chǎn)率(equilibrium yield)。實際產(chǎn)率一般低于理論產(chǎn)率。

第3步：定義實驗比。

因為這類反應是可逆反應，在反應過程中及時排除小分子副產(chǎn)物，使反應向正方向進行，以提高產(chǎn)物產(chǎn)率

將一種反應物的摩爾數(shù)與另一反應物的摩爾數(shù)相除，這稱為實驗比。

選擇性S%=（目的產(chǎn)物的產(chǎn)率/轉(zhuǎn)化率）*100% 轉(zhuǎn)化率CA%=反應物A轉(zhuǎn)化掉的量/流經(jīng)催化床層進料中反應物A的總量 產(chǎn)率=選擇性*轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 收率=（目的產(chǎn)物生成量/關鍵組分起始量）×100%

第4步：定義化學計量比。

因為在反應時有些物質(zhì)過量，有些物質(zhì)是不足量。 在計算產(chǎn)率時，應該按照不足量進行計算。如果按照過量的計算是不合理的。

將一種反應物的系數(shù)與另一反應物的系數(shù)相除。確保相除時與步驟三的順序相同。這成為化學計量比。

產(chǎn)率p=m/M *100%,其中m是最后提取的精鹽的質(zhì)量，而M是粗鹽的質(zhì)量，產(chǎn)率就是這樣計算的。計算產(chǎn)率不能，關鍵是如何對粗鹽進行提純，這才是這個實驗的重點所在。 希望能夠幫到你，謝謝采納！

第5步：比較化學計量比和實驗比。

您好，很高興為您解答 不是,是無機物,有機物的定義為 通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物,簡稱有機物.其組成中除含有碳外,還通常含有H、O、S、N、P等.有機物中一般含有碳元素,組成中含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物.

如果實驗比較小，則上述算式中位于分子的反應物稱為限量試劑。

用高錳酸鉀標準溶液在酸性介質(zhì)中滴定測得草酸根的含量。Fe3? 含量可先用過量鋅粉將其還原為Fe2? ，然后再用高錳酸鉀標準溶液滴定而測得，其反應式為 2MnO??+5C?O?2?+16H?＝2Mn&

如果化學計量比較小，則上述算式中位于分母的反應物稱為限量試劑。

選擇性S%=（目的產(chǎn)物的產(chǎn)率/轉(zhuǎn)化率）*100% 轉(zhuǎn)化率CA%=反應物A轉(zhuǎn)化掉的量/流經(jīng)催化床層進料中反應物A的總量 產(chǎn)率=選擇性*轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 收率=（目的產(chǎn)物生成量/關鍵組分起始量）×100%

如果一種反應物是限量試劑，基本上意味著它會在另一種反應物之前耗盡，因此這決定了將會有多少產(chǎn)出。

用三段式將方程式中的每個物質(zhì)的物質(zhì)的量算出來，用阿伏加德羅定律就能算體積分數(shù)，變化量比起始量就能算分解率和轉(zhuǎn)化率等

第6步：預測理論產(chǎn)量。

量子產(chǎn)率=反應分子數(shù)/吸收光子數(shù) HCl + hv ---> H. + Cl. 100個分子，吸收100個光子，只有20個分子反應，生成20個H.， ∴初級反應生成H.的量子產(chǎn)率為20% H. + H. ---> H? 2個H.自由基生成一個H?分子 ∴HCl光解生成H?的量子產(chǎn)率

將反應物的摩爾數(shù)乘以產(chǎn)量系數(shù)與試劑系數(shù)之比。

產(chǎn)率=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100% 理論產(chǎn)量可以根據(jù)化學反應方程式計算。如： CH3-C6H5-NH2 + CH3COCl → CH3-C6H5-NHCOCH3 可根據(jù)消耗對甲基苯胺或乙酰氯(以物質(zhì)的量少的為計算基準)，計算出對甲基乙酰苯胺的理論產(chǎn)量。

第二部分：操作實驗

產(chǎn)率一般指的都是質(zhì)量。加入產(chǎn)率是88％，就是指有88％的反應物轉(zhuǎn)化成為產(chǎn)物，所以，拿一種反應物的質(zhì)量乘以88％即實際參加反應的反應物的量，如有100gNH3與反應，產(chǎn)率是88％，則生成銨的質(zhì)量是多少？ 解：設生成銨的質(zhì)量為a，則 NH3

第1步：收集實驗操作中得到的純化物并在天平上稱出其質(zhì)量。

偏?。喝芙鈺r倒水量不足,氯化鈉只有部分溶解；溶解時有液體濺出；過濾時沒用玻璃棒引流導致有液體濺出；過濾時沒有等濾液全部流入燒杯就拿走燒杯；蒸發(fā)時蒸干才停止加熱；蒸發(fā)時沒用玻璃棒攪拌,局部過熱,液滴飛濺. 偏高:過濾時液面高于濾紙邊緣,

記錄該質(zhì)量。

堿性越強，則親和性也強。 親核能力由強到弱 R-CH2Na， R-CH2MgBr ， R-NHNa ，R-ONa 環(huán)己基甲醛速率大，因為醛基和苯環(huán)相連后共軛，醛基中的羰基正電荷減少，更加穩(wěn)定，和HCN反應就慢了。

第2步：通過將產(chǎn)品質(zhì)量除以其分子量將其轉(zhuǎn)化成摩爾數(shù)。

這與上述的步驟3相同。將試驗中收集的摩爾數(shù)量記錄為實驗比。

第3步：計算產(chǎn)率。

將實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，然后乘以100。

警告

在沒有計算錯誤的情況下得到大于100%的產(chǎn)率也是可能的。如果你所稱量的最終產(chǎn)品是不純的（包含了在原來的化學方程式中所沒有的物質(zhì)），那么這些不純物所產(chǎn)出的量將會超過理論產(chǎn)量。

你需要準備

鉛筆

紙

計算器

知識摩爾/化學計量/反應

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最后產(chǎn)率怎么算 高中化學

產(chǎn)率=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 )X100%

理論產(chǎn)量就是根據(jù)原料量算出來的產(chǎn)量

希望可以幫到你

高中化學產(chǎn)率問題

有機反應過程比較復雜，這種計算產(chǎn)率的問題，一般都會有一些中間數(shù)據(jù)，這個時候，就需要你盡量精確自己的計算結(jié)果。不要在中間計算里偷懶，這種題目我覺得沒什么技巧，就是寫出反應，接著計算，多做一些類似的題目就好了，提升自己的計算水平。

普通化學實驗中理論產(chǎn)率怎么算

中文名稱：產(chǎn)率 英文名稱：yield 其他名稱：回收率;出率;出量 定義1：(1)產(chǎn)品量占原料量的百分率；(2)某一成分的量占總量的百分率。代表符號γ

是這樣的哈 好比煮雞蛋 你煮熟了 把雞蛋敲開 吃雞蛋 仍皮 除了皮的雞蛋除以雞蛋 就是產(chǎn)率

理論產(chǎn)率 就是 方程式里面 按照配比算出來的 等式右面 你要的那個東西 不要的 不要算進去

還有樓上的說的不太對 實際產(chǎn)率 和理論產(chǎn)率毛都沒關系 如果生產(chǎn)中 混入雜質(zhì) 如水 添加劑 這都不算在初始物料中 可是最后算質(zhì)量 全要加上 這種一般高于理論產(chǎn)率 而產(chǎn)物有揮發(fā)性 就容易低于理論產(chǎn)率本回答被提問者采納

化學實驗四那個乙酸正丁酯的制備實驗的產(chǎn)率怎么計算

因為這類反應是可逆反應，在反應過程中及時排除小分子副產(chǎn)物，使反應向正方向進行，以提高產(chǎn)物產(chǎn)率追問我只是問怎么算。。。沒問這個

化學反應工程的選擇性、轉(zhuǎn)化率、收率、產(chǎn)率如何計算？比如原料中有A、B、C產(chǎn)物中有A、D、E、F等.

選擇性S%=（目的產(chǎn)物的產(chǎn)率/轉(zhuǎn)化率）*100%

轉(zhuǎn)化率CA%=反應物A轉(zhuǎn)化掉的量/流經(jīng)催化床層進料中反應物A的總量

產(chǎn)率=選擇性*轉(zhuǎn)化率

產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量

收率=（目的產(chǎn)物生成量/關鍵組分起始量）×100%追問轉(zhuǎn)化率CA%問題，如果反應物A為100摩爾，目標產(chǎn)物為B，反應后生成B為50摩爾和C為40摩爾，還有10摩爾的A沒有轉(zhuǎn)化，那么，轉(zhuǎn)化率=（50+40）/100=90%；產(chǎn)率=50/90還是50/100呢？選擇性S%=50/90/90=6%，收率=50%。以上對嗎？追答轉(zhuǎn)化率=（100-10）/100=90%

產(chǎn)率看你要的是什么，不管要的是什么，得先求出它的理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率。

選擇性再根據(jù)這個算，不過選擇性一般用在催化劑上